***2
تعادل های اکسایشی کاهشی و تئوری الکتروشیمیایی
واکنش های اکسیداسیون و احیاء
Ox1 + Red2 D Red1 + Ox2
***3
عوامل تعیین کننده پتانسیل واکنش
پتانسیل واکنش به
1- ثابت تعادل واکنش
2- به مقدار اختلاف غلظت شرکت‌کنندگان نسبت به مقدار تعادل بستگی دارند
Ü پیدا کردن ثابت تعادل‌ها از روی پتانسیل الکترودها
***4
انواع سلول الکتروشیمیایی
1 سلول های گالوانیک: انرژی شیمیایی به انرژی الکتریکی تبدیل می‌شود
یا انرژی شیمیایی حاصل از واکنش های اکسیداسیون احیاء به انرژی الکتریکی تبدیل می‌گردد.
مولد الکترو شیمیایی جریان برق
***5
2 سلول های الکترولیتی: انرژی الکتریکی صرف انجام واکنش های شیمیایی اکسیداسیون، احیاء
***6
سلول های برگشت‌پذیر و یا برگشت ناپذیر:
1- سلول های برگشت‌پذیر سلولهایی هستند که در آنها موقع اعمال پتانسیل، واکنش در جهت عکس صورت گیرد و در ضمن باید مواد محصول طوری باشد که در برگشت همان مواد اولیه را تولید
مثال: نیم سلهای حاوی الکترودهای مس و روی در داخل محلول سولفات
Cu2+ + Zn g Cu + Zn2+
Cu2+ + Zn f Cu + Zn2+ اعمال پتانسیل
***7
2- سلول های برگشت ناپذیر سلولهایی هستند که در موقع اعمال پتانسیل از بیرون، یا واکنش در جهت عکس انجام نگیرد و یا در صورت انجام واکنش تولید موادی به غیر از مواد اولیه نماید.
مثال: نیم سلهای حاوی الکترودهای مس و روی در داخل محلول سولفات اسیدی شده
Cu2+ + Zn g Cu + Zn2+
Cu + 2H+ f Cu2+ + H2 اعمال پتانسیل
***8
اجزای یک سلول الکتروشیمیایی
1- الکترولیت یا رسانای نوع دوم
2- الکترودها: شامل آند وکاتد
3- مدار خارجی یا رسانای نوع اول
4- پل نمکی
***9
1- الکترولیت یا رسانای نوع دوم: یا هدایت‌کننده یونی شامل مواد محلول، یونها و مواد شرکت‌کننده در واکنشهای اکسیداسیون و احیاء می باشند که بصورت محلول هستند.
2- الکترودها: شامل آند وکاتد.
3- مدار خارجی یا رسانای نوع اول: رابط‌های فلزی بین الکترودها
4- پل نمکی: پل اتصال مایع یا پل نمکی
برای خنثی نگه داشتن الکتریکی محلولها بکار می رود
***10
انواع مکانیسم انتقال جریان در داخل سلول
1- در داخل محلول مهاجرت یونها: آنیونها به طرف آند و کاتیونها به طرف کاتد
2- در روی سطح الکترودها: واکنشهای اکسیداسیون احیاء در سطح الکترود و در سطح مجاور الکترود (هدایت یونی محلول Ü هدایت الکتریکی الکترود)
3- در الکترودها و مدار خارجی: حرکت الکترون