پاورپوینت تدریس شیمی تجزیه دو

  • Code: # 1737

  • تعداد صفحات: 188
  • فرمت فایل: پاورپوینت
  • سال: مشخص نشده
  • مقطع: دانشگاهی
  • دسته بندی: دانشگاهی
قیمت: ۲۹,۵۵۰ تومان
دانلود فایل
  • خلاصه
  • فهرست و منابع
  • خلاصه پاورپوینت تدریس شیمی تجزیه دو

    ***2

    تعادل های اکسایشی کاهشی و تئوری الکتروشیمیایی

    واکنش های اکسیداسیون و احیاء

    Ox1 + Red2 D  Red1 + Ox2

     

    ***3

    عوامل تعیین کننده پتانسیل واکنش

    پتانسیل واکنش به

      1- ثابت تعادل واکنش

      2- به مقدار اختلاف غلظت شرکت‌کنندگان نسبت به   مقدار تعادل بستگی دارند

       Ü پیدا کردن ثابت تعادل‌ها از روی پتانسیل الکترودها

     

    ***4

    انواع سلول الکتروشیمیایی

    1 سلول های گالوانیک: انرژی شیمیایی به انرژی الکتریکی تبدیل می‌شود

    یا انرژی شیمیایی حاصل از واکنش های اکسیداسیون احیاء به انرژی الکتریکی تبدیل می‌گردد.

    مولد الکترو شیمیایی جریان برق

     

    ***5

    2 سلول های الکترولیتی: انرژی الکتریکی صرف انجام واکنش های شیمیایی اکسیداسیون‌، احیاء 

     

    ***6

    سلول های برگشت‌پذیر و یا برگشت ناپذیر:

    1- سلول های برگشت‌پذیر سلولهایی هستند که در آنها موقع اعمال پتانسیل، واکنش در جهت عکس صورت گیرد و در ضمن باید مواد محصول طوری باشد که در برگشت همان مواد اولیه را تولید

    مثال: نیم سلهای حاوی الکترودهای مس و روی در داخل محلول سولفات

    Cu2+ + Zn g Cu + Zn2+    

    Cu2+ + Zn f Cu + Zn2+                    اعمال پتانسیل

     

    ***7

    2- سلول های برگشت نا‌پذیر سلولهایی هستند که در موقع اعمال پتانسیل از بیرون، یا واکنش در جهت عکس انجام نگیرد و یا در صورت انجام واکنش تولید موادی به غیر از مواد اولیه نماید.

    مثال: نیم سلهای حاوی الکترودهای مس و روی در داخل محلول سولفات اسیدی شده

    Cu2+ + Zn g Cu + Zn2+    

    Cu + 2H+ f Cu2+ + H2                    اعمال پتانسیل

     

    ***8

    اجزای یک سلول الکتروشیمیایی

    1- الکترولیت یا رسانای نوع دوم

    2- الکترودها: شامل آند وکاتد

    3- مدار خارجی یا رسانای نوع اول

    4- پل نمکی

     

    ***9

    1- الکترولیت یا رسانای نوع دوم: یا هدایت‌کننده یونی شامل مواد محلول، یونها و مواد شرکت‌کننده در واکنش‌های اکسیداسیون و احیاء می باشند که بصورت محلول هستند.

    2- الکترودها: شامل آند وکاتد.

    3- مدار خارجی یا رسانای نوع اول: رابط‌های فلزی بین الکترودها

    4- پل نمکی: پل اتصال مایع یا پل نمکی

     برای خنثی نگه داشتن الکتریکی محلولها بکار می رود 

     

    ***10

    انواع مکانیسم انتقال جریان در داخل سلول

    1- در داخل محلول مهاجرت یونها: آنیونها به طرف آند و کاتیونها به طرف کاتد

    2- در روی سطح الکترودها: واکنشهای اکسیداسیون احیاء در سطح الکترود و در سطح مجاور الکترود (هدایت یونی محلول Ü هدایت الکتریکی الکترود)

    3- در الکترودها و مدار خارجی: حرکت الکترون

  • فهرست و منابع پاورپوینت تدریس شیمی تجزیه دو

    فهرست:

    ندارد.
     

    منبع:

    ندارد.

دانلود قالب آماده درسی دانشگاهی پاورپوینت تدریس شیمی تجزیه دو
  • ثبت سفارش
    عنوان محصول
    قیمت