***1
نام درس :شیمی عمومی 2
تعداد واحد :3
منبع :انتشارات پیام نور، تهران، 1368.
مترجم :دکتر اعظم رحیمی
***2
اهداف فصل اول:
بررسی فرایندها به هنگام حل شدن یک اسید در آب
تعریف اسید وباز طبق نظریه لوری –برونستد
مفهوم خود یونش آب
مفهوم PH
اسید ها وباز های متداول
مفهوم عبارت ثابت تفکیک اسید
مفهوم ثابت تفکیک باز
ارتباط قدرت اسیدی با ماهیت پیوند
مفهوم اسید وباز طبق نظریه لویس
***3
فصل اول:
1.اسیدهاوبازها
طبقه بندی:
اسیدها مزه‌ای ترش دارند0
می توانند فلزات فعالی چون روی را حل کنند0
لیتموس(تورنسل) در تماس با اسیدها قرمز می‌شود0
***4
بازها مزه تلخ ویژه‌ای دارند0
در اثر تماس با بازها احساس لیزی می شود0
بازها موجب آبی شدن رنگ لیتموس می شوند0
با بسیاری از نمک های فلزات واکنش داده ورسوب تولید می‌کنند.
***5
پس:
باید مشخصه ذاتی مشترکی بین اعضای هر طبقه وجود داشته باشد0
نظر لاوازیه:
لاوازیه اسید ها را مواد حاوی اکسیژن (به معنای تشکیل دهنده اسید) دانست0
اما هیدروکلریک اسید اکسیژن ندارد و هیدروژن عنصری است که در همه اسیدها موجود است .
***6
نظر آرنیوس:
محلول های آبی اسیدها وبازها هر دو رسانای جریان الکتریکی اند0
آرنیوس برای توجیه رسانش الکتریکی وجود یونها را مطرح ساخت0
اسیدها موادی هستند که در محلولهای آبی یونهای+H تشکیل می دهند0
بازها موادی هستند که در محلول های آبی یون های -OHتولید می کنند0
***7
درک خواص اسیدی و بازی مواد بر اساس ساختار ونوع پیوند مواد ، کار را آسانتر میکند0
خواص عمومی اسیدهاوبازها به این واقعیت که آب حلالی است که در آن این خواص مشاهده می شود،بستگی تنگاتنگ دارد0
***8
آب و محلول های اسیدی:
بررسی خواص هیدروکلریک اسید:
این اسید یک ماده گازی است که در اثر واکنش هیدروژن با کلر تولید می شود0
درفشار یک اتمسفر در84- درجه سلسیوس مایع می شود0
***9
•کار کردن با HClمایع سخت ونامطلوب است0
•HClمایع رسانای بسیار ضعیف الکتریسته است0
•محلول HClخشک در بنزن رسانای الکتریسته نیست0
•افزودن فلز فعالی چون روی به محلول HCl در بنزن هیچ شاهدی دال بر واکنش شیمیایی به دست نمی دهد0
HCl در آب بسیار انحلال پذیر است که می توان آنرا به وسیله فواره هیدروژن کلرید نشان داد0